Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是                       。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式                       ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為           。
（4）E的外圍電子排布式是                        ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為                  ，
(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

Answer 1

（各2分方程式3分，共17分）（1）C＜O＜N        
（2）三角錐型        sp³
（3）     N₂O   
（4）3d⁵4s¹      [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
（5）10HNO₃ + 4Mg＝4Mg(NO₃)₂ + NH₄ NO₃ + 3H₂O

解析試題分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成－2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成－2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素，即A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐型。
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則一種由N元素、O元素組成的化合物與CO₂互為等電子體的是N₂O，。
（4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子排布式是 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，即外圍電子排布式是3d⁵4s¹；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，則配體中有4個(gè)NH₃、2個(gè)H₂O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃。
（5）氮元素的最低價(jià)是－3價(jià)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10HNO₃ + 4Mg＝4Mg(NO₃)₂ + NH₄ NO₃ + 3H₂O。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口。