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a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;
（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型及中心原子的雜化方式。
SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的15種元素中，金屬性最強的主族元素是　 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是   ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是　　 ，屬于過渡元素的是 　　（該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以　　　　  　 最不穩(wěn)定。（填化學式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是　　　　　。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序　    ＞　　     　　
（用化學式表示）

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是               。
（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁
寫出該反應的化學方程式：                                          。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是：
                                                                。

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式：                                                 。
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構的分子為：             （用化學式表示）。

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布。H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根據(jù)以上條件，推斷X         ，Y          ，Z          （填寫元素名稱）；
（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式X       ，Y       ，Z         。

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A～D為短周期元素，其性質(zhì)或結構信息如下表所示：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：