Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　 ，非金屬性最強的元素是    ；
（2）化學性質最不活潑的元素是       ，其原子的原子結構示意圖為      
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，堿性最強的是　      ，呈兩性的氫氧化物是          ；(填寫化學式)
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           >         (填寫化學式)

Answer 1

（1）    K 　 ，   F ；
（2）   Ar    ，
（3）    HClO₄       ， 　KOH       ，   Al(OH)₃   ；(填寫化學式)
（4）  Na  ，Cl   　  ；
（5）NH₃﹥SiH₄

解析試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以失電子能力最強的是K，得電子能力最強的是F，得電子能力強則元素的非金屬性就強，故答案為：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質不活潑，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，則Na的原子半徑最大，Cl的最小，故答案為：Na；Cl；
（5）N的非金屬性比Si的非金屬性強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性也一樣，即NH₃﹥SiH₄，
故答案為：NH₃﹥SiH₄。
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，學生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質、化合物的性質即可解答，難度不大。