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（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1 mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。

(7分)下表為元素周期表的前三周期。

回答下列問題：
(1)寫出元素符號(hào)⑤     ⑦       。
(2)表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      (填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是      ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是   (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是       (填元素符號(hào))；④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為        。

（8分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為            。YX₃與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z₂W₂分子的電子式為                   。
（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素的符號(hào)）�？臻g構(gòu)型是               

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，請(qǐng)寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：X、              ；Y、                 。

（8分）填寫下列表格

（6分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上信息，按要求填空。
（1）A的最高價(jià)氧化物的電子式                 。
（2）D在周期表中的位置                        。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出55.6KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應(yīng)的離子符號(hào)）
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1
寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。