Question

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應(yīng)的離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）已知298K時，F(xiàn)e(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1
寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

Answer 1

（8分）（1）共價鍵; VA族；（各1分） （2）Cl^->N^3->Al³⁺（2分）
（3）Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂ +2H₂O（2分）
（4）2Al(s)+3FeO(s)＝Al₂O₃(s)+3Fe(s)  ΔH= -775.7kJ·mol^－1(2分)

解析試題分析：D元素的最外層電子數(shù)是3個，根據(jù)D的位置可判斷，D是第三周期元素。所以D是Al，則A是C、B是N、C是Cl。
（1）碳元素形成的氫化物中都含有C－H極性鍵；氮元素屬于第ⅤA族。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑歲原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為Cl^-＞N^3-＞Al³⁺。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂ +2H₂O。
（4）根據(jù)蓋斯定律可知，②－①×3即得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al₂O₃(s)+3Fe(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝－1675.7kJ/mol＋300.0kJ/mol×3＝－775.7kJ/mol。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的計算
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。