欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______ 種不同能量的電子。
（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為 ________________。
（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式________________________________________________。

（10分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。
⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。
⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
⑷ X₂M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的電子式為________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________。

（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是      ，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>      （用元素符號(hào)回答）。
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為      ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是      。
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是      。
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有   （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有      （寫出所有化合物）。
（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有      （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問(wèn)題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對(duì)原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時(shí)簡(jiǎn)化電子排布式為                      。
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。

A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（7分）請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

（12分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

（12分）根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有    個(gè)能層，    個(gè)能級(jí)，      個(gè)未成對(duì)電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價(jià)電子排布式為           
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立體構(gòu)型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)來(lái)命名。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)。
(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。
(3)請(qǐng)?jiān)谠�素周期表中�?biāo)出4s軌道半充滿的元素(用元素符號(hào)表示)。
(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負(fù)性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H₂O的沸點(diǎn)(100℃)比H₂S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于___________________________。