Question

（10分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
⑷ X₂M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫(xiě)出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的電子式為_(kāi)_______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

Answer 1

⑴ 第二周期第ⅥA族
⑵ HClO₄    H₂S
⑶ Cl₂、O₃、ClO₂（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）
⑷ H₂S (g) +  O₂ (g)＝ SO₂ (g) + H₂O (l)；ΔH ＝－a kJ·mol^－1
⑸   NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑

解析試題分析：Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，因此M是S，Y是O；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z的原子序數(shù)介于Y和M之間，X的原子序數(shù)最小，所以Z是Na，X是H；G的原子數(shù)最大，且屬于短周期元素，因此G是Cl。
（1）氧元素的原子序數(shù)是8，位于第二周期第ⅥA族。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；非金屬性越弱，相應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng)，S的非金屬性最弱，所以H₂S的還原性最強(qiáng)。
（3）氯氣、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；另外ClO₂也可以作為消毒劑。
（4）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)H₂S的燃燒熱可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂S (g) +  O₂ (g)＝ SO₂ (g) + H₂O (l)；ΔH ＝－a kJ·mol^－1。
（5）NaH是離子化合物，其電子式是。該化合物和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式是NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及電子式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)元素周期表的試題，關(guān)鍵是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，找準(zhǔn)突破點(diǎn)，然后借助于元素周期律靈活運(yùn)用即可。