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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一種氫化物的化學式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）

（10分）
已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/7a/c/rl2pm1.jpg" style="vertical-align:middle;" />
（1）C元素的元素符號為       D元素的原子結(jié)構(gòu)示意
圖        。
（2）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導電的是        （填物質(zhì)的名稱），其中形似足球的是            （填化學式）。
（3）B有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體。該氣體在空氣中會迅速變成紅棕色，在一定條件下，4 L的該無色氣體與3 L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學式為              。
（4）離子半徑：D^﹣       C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
還原性：D^﹣       C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是          （填元素名稱），寫出D離子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）D和B形成的化合物的化學式為            。
寫出A單質(zhì)與水反應的離子方程式                                 。
（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是       。
a．C元素的最高正價為+7       b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定
c．B的氧化物只有兩種         d．C單質(zhì)分子中含有18個電子
（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
                  
a．分解反應   b．化合反應  c．復分解反應   d．置換反應

（6分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C₆₀ 、⑧石墨中，選擇序號填空。
（1）       和       質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（2）       和      的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（3）       和     互為同素異形體。

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。
（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。
（3）用電子式表示F₂C₂的形成過程______________________________。
（4）BA₂能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，
B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。
（5）lmol F₂A₂與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB₃溶液反應的離子方程式為
______________________________。

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L₂Z的電子式________
(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：     ___________________ _ _______________（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                      。
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：__________________________；寫出題中生成M的化學方程式                  。

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）    △H=-1268kJ／mol
寫出X₂與O₂反應生成XO的熱化學方程式                 。

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應的設備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。