Question

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：     ___________________ _ _______________（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                      。
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：__________________________；寫出題中生成M的化學方程式                  。

Answer 1

（每空2分共14分）
（1）第三周期，第ⅣA族（2分）；離子鍵、（極性）共價鍵（2分，有錯不得分）；（2）H2O＞NH3＞SiH4 （2分）；H2O2的電子式（略）（2分）
（3）H2O的形成過程(略)(2分)
（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)

解析