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X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（   ）
①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③質(zhì)量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因?yàn)镋單質(zhì)相對(duì)于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對(duì)此下列對(duì)法正確的是（   ）

能說明一定是金屬元素的事實(shí)是(    )

地殼里含量最多的金屬元素是 (    )

決定金屬性強(qiáng)弱的是    (      )

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質(zhì)的量是（      ）

A．	B．
C．	D．