Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負(fù)價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因為C的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

D

解析試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，而F為硅。A選項中，H₂O與H₂S中，由于O的非金屬性比S強，所以H₂O更穩(wěn)定，而不是因為氫鍵的關(guān)系。B選項中，硅與1mol O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，但是22.4LO₂沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下。C選項中，在常溫下S是固體，而Br₂是液體，所以S的熔點比Br₂高。D中形成的化合物為NaOH，呈堿性。
考點：元素周期表與元素周期律
點評：本題所考查的元素不難推出，關(guān)鍵在于利用元素周期律判斷各元素化合物的性質(zhì)。本題難度不大，綜合性較強。