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(9分)下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內(nèi)。

（12分）A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)式是           。
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學方程式是              。
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是            。
（4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE參與反應放熱13．09kJ。在25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                。
（5）取0．3 mol F與足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是              。

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為                                     。
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應的離子方程式為                                            。
(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                
                                                                        。

（4分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：① Cl₂、②NH₃、③ NaHCO₃、④FeCl₃溶液。其中，與HCl相遇，有白煙產(chǎn)生的是         （填序號，下同），能與水反應，其水溶液有殺菌消毒作用的是         ，受熱易分解，能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的是         ，遇KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液的是         。

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。
        
圖1                    圖2
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是____  
A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O     C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH
（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶內(nèi)，分別加入足量下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是__________
A. Cu與稀鹽酸          B. NaHCO₃與NaOH
C. CaCO₃與稀硫酸      D. NH4HCO₃與稀鹽酸
②在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是_______
A. 濃硫酸   B. 食鹽    C. 硝酸鉀   D. 硫酸銅
③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內(nèi)氣體壓強，圖2是_______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）
（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。

（12分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量甲＜乙）。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去）。請回答下列問題：

(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為             ；X、Y、W都能與Z反應，則Z為             （寫化學式）。
(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應的化學方程式：
①                              ；②                              。
(3)化合物BE₂與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE₂的電子式為             。
(4)上述六種化合物中             是空氣質(zhì)量日報必須分析測定的物質(zhì)，他們的危害是             。（寫一種及對應危害即可）
(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，寫出反應的化學方程式             。

(12分) 如下圖所示，在一個燒瓶中充滿氣體A，打開①處的止水夾向燒瓶中緩慢通入等體積的氣體B后關(guān)閉該止水夾，待充分反應后再打開②處的止水夾。

(1)請按要求填表回答打開②處的止水夾前燒瓶中所觀察到的現(xiàn)象并按要求書寫反應的化學方程式：

(2) 打開②處的止水夾后，燒瓶內(nèi)剩余氣體最多的是（填實驗序號）____________。

(10分) 按要求填空
(1)   配平下列化學方程式：
　______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca₃(PO₄)₂ +_________Fe
(2)   制造光導纖維的材料是_________；三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
(3)   除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃雜質(zhì)相應的離子方程式為__________________________________________。
(4)   檢驗SO₄^2－所需要用的試劑__________________和__________________。

（1）把下列式子改成氧化物形式
①正長石（KAlSi₃O₈）                      
②蛇紋石（H₄Mg₃Si₂O₉）                      
（2）寫出下列物質(zhì)間的關(guān)系：紅磷與白磷                     ，
³⁵Cl和³⁷Cl                     
（3）寫出除去括號中雜質(zhì)的方法：
碳酸鈉固體（碳酸氫鈉晶體）                             
SiO₂固體 (CaO)                                          
CO₂ (SO₂ )                                               
（4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下反應的離子方程式：
                                                     
將PbO₂放入濃鹽酸中會產(chǎn)生Cl₂­，此反應的化學方程式為：
                                                     
（5）標準狀況下，在三個容積相同的干燥的燒瓶中，甲瓶裝入干燥純凈的NH₃，乙瓶裝入含四分之一體積空氣的HCl，丙瓶裝入NO₂和O₂（體積比為4:1），以水為溶劑作噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為              ，丙瓶中發(fā)生反應的總化學方程式為                                                     

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（3）C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，  R、S、T三者的沸點從高到低排列為___________________________（寫化學式）。
（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學家合成出了B元素形成的B電子式，則n值為___  。
（5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應式為____________________________________。
（6）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol·L^—1，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為________。