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(12分) 如下圖所示，在一個燒瓶中充滿氣體A，打開①處的止水夾向燒瓶中緩慢通入等體積的氣體B后關閉該止水夾，待充分反應后再打開②處的止水夾。

(1)請按要求填表回答打開②處的止水夾前燒瓶中所觀察到的現象并按要求書寫反應的化學方程式：

(2) 打開②處的止水夾后，燒瓶內剩余氣體最多的是（填實驗序號）____________。

(12分，每空2分) (1)

實驗
序號
氣體A
氣體B
打開②處止水夾前的現象
A與B反應的化學方程式
a
SO2
H2S
產生淡黃色固體
2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
b
NH3
HCl
冒白煙
NH3 + HCl = NH4Cl
c
O2
NO
有紅棕色氣體生成
2NO + O2 = 2NO2
(2) C

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。化學平衡向         移動

(2)500 ℃，從反應開始到平衡，H2的反應速率v(H2)＝________________________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____________。

A.氫氣的濃度減小               B.正反應速率加快，逆反應速率也加快

C.甲醇的物質的量增加           D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學方程式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關的學習任務。
測定原理：
酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10－3 mol·L－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m－3，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗原理可以簡化
實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實驗裝置應加以改進
可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州二中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PbO、CaCO3)，其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題：

（1）裝置的連接順序是a、     、     、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。
（2）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：                   。
（3）D的作用是___________________。
（4）為減慢A中的反應速率，X應選用____________________________。
（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有__          __。G所選用的量筒的容積較合理的是_____。
A．500mL               B．1000mL               C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉化率為（用V來表示）_______________。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省常州市橫山橋高級中學高三上學期期中考試化學 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法
強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應I的化學方程式為　　▲     。
②反應II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　▲     、　　▲     。

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
　�、� 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
　　③ 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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