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（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________（填化學(xué)式）；寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）；
寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有                              （寫化學(xué)式）
（2）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是         ，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（3）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在                   （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO₄?7H₂O)溶液, 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式           。
（4）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。①氧化反應(yīng)：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；還原反應(yīng):MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化學(xué)式為           。

（10分）已知：H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：     。
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。分別寫出上述變黃過程和變藍(lán)過程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：       、       。
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：                   。
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：              。

(10分) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是                     ；
（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式                     ；                             。
（3）在操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。
（4）操作③中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為                           。

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱 A             ；G              。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B+F→D+H：                                                     ；
②D→A+F：                                                       ；
③B→A+G：                                                       。

下圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。（8分）

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B       C       D      E      
(2) 寫出下列步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
A→B:                                                             
B→C:                                                                  
(3) 寫出下列步驟的離子反應(yīng)方程式
A→D:                                                           

（10分）已知A~F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學(xué)鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______________。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。
（5）反應(yīng)①的離子方程式                     。

（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

（1）X的元素符號為_______，Z₂Y的化學(xué)式為_______。
（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是_______。
（3）過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（9分）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱        ，
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是   　   。
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式   　 。
④向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有       。
A．增大NH₄^＋的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有　　　　　

榴石礦石可以看作CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，還含有的金屬離子是________。
（2）對溶液Ⅰ進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH＝9～10 （有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）NaOH不能過量，若NaOH過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解，      沉淀。