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（6分）為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式                   。
（2）要得到干燥的氨氣可選用      作干燥劑。

（16分）氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是               。
（2）①右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                                  。

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
②堿石灰的作用是                                            。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進(jìn)意見                      
                                                                         。
（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。                                                                           
                                                                ；
（5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂ �，F(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH₃反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是__________。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置
是          （填寫字母）。
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉       g（保留一位小數(shù)）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數(shù)）。
（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

分析下圖裝置，回答問題：
(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，  
(2)裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ，
(3)在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是        ，
(4)裝置E中NaOH的作用是                ，反應(yīng)的離子方程式為               ；
(5)B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，
還可以：____________________;   __________________________________。

用下圖所示裝實(shí)驗(yàn)置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              ，將試管B中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行加熱，觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                           。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管C中沒有觀察到沉淀生成，若往試管C中通入或加入一種物質(zhì)X，即生成白色沉淀，該物質(zhì)X不可能是下列的           。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（4）試管A中的銅和硫酸充分反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余，下列物質(zhì)中能使試管A中的銅片繼續(xù)溶解的是         。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（5）試管D中的試劑是           溶液，其作用是                            。

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在
鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為                        。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                         。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀
察溶液呈            色。
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反應(yīng)
的化學(xué)方程式為                            。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是          ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是             、             ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和         ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象           ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應(yīng)的離子方程式為                                       
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                           
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na₂SO₃的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為        ，計(jì)算結(jié)果為       。（保留兩位小數(shù)）

有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，
試回答：
(1)、寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                       
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?       。(答編號)，理由是
                                                                      
(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_   _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                     _____