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已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1的SO₂和Cl₂后現象________。

（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：
其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。試推斷這五種物質（用名稱表示）：
a         ；b         ；c          ；d          ；e             。

(16分)硫及其化合物有如下轉化關系

(1)發(fā)生氧化還原反應的是                    (填序號)
(2)寫出(5)的反應方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO₄，          方法最好(填序號)，
(3)SO₂是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質。SO₂在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為                                                      。
驗證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種。
①驗證Cl^-、SO₄^2-的方法是              
A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②驗證Na⁺或Fe²⁺最簡單的方法是                                          。

（8分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質是         （填化學式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學式），產生該氣體的化學方程式為                                                             。
（3）根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強氧化性

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   
⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

（4分）已知Cu+2H₂ SO₄（濃）= CuSO₄ +2H₂O + SO₂↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO₂的體積為：       （標況下），有    mol H₂SO₄發(fā)生還原反應。

硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質與硫相似。硒的元素符號為Se，相對原子質量為79，對應的某種含氧酸的化學式為H₂SeO₃。
（1）這種酸應讀作               ；
（2）若將二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，會有Se析出，寫出該反應的化學方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H₂SeO₄ ="=" H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O,則H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由強到弱的順序是                        。

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I	用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II	用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III	用溶液吸收，再經電解轉化為。

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是            L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
① 寫出NO₂氧化SO₂的熱化學方程式                            
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇
此壓強的理由是                         。

（10分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題:
（1）、三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
（2）硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是________，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________.