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（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO2的體積為：       （標況下），有    mol H2SO4發(fā)生還原反應。

（4分）4.48L（無單位或寫錯單位扣1分）  ； 0.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

  圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應
       閉容器中，甲醇的物質的量                         均進行到5min時甲醇的體積分數
①該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升高溫度或降低壓強
升高溫度或降低壓強
．
（3）依據反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經過一段時間，發(fā)現X極上出現銹斑，則此過程中正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關物質，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經理閱資料發(fā)現FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發(fā)現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
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電解質溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供應緊張的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）合成氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是
 
，該反應的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①對于反應A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數
 

②對于反應B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉化率是
 

A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
 

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標準狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發(fā)現FeSO4對銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節(jié)為_____。

已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

（5）科學家發(fā)現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。

B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式_________________。

 

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