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銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（    ）（用字母代號(hào)填）。

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

某同學(xué)取一定量的Al和Fe固體混合物，與2．0 L極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

1、圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           ；上述現(xiàn)象說明溶液中______________結(jié)合OH^-的能力比___________強(qiáng)（填寫離子符號(hào)）。
2、B與A的差值為______________mol。
3、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______________mL。
4、求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

（8分）A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應(yīng)，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學(xué)式）
（2）寫出E→D的化學(xué)方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為       。C處殘留物的化學(xué)式為            。
（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為       。

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

（10分）
（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H₂SO₄溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           �；旌虾蟮娜芤撼浞�?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是       。

（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是                        液溶（寫化學(xué)式）：若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）                             。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是                                     ；
②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                                                ；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（不必配平）：             [來(lái)源:                                                       。

（共8分）
0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）
                                                                     
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；