Question

某同學取一定量的Al和Fe固體混合物，與2．0 L極稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：

1、圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為                       。
在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為                           ；上述現(xiàn)象說明溶液中______________結合OH^-的能力比___________強（填寫離子符號）。
2、B與A的差值為______________mol。
3、B點對應的沉淀的物質的量為____________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______________mL。
4、求原硝酸溶液的物質的量濃度？

Answer 1

1、H⁺  +  OH^—= H₂O （1分）、 NH₄⁺ + OH^—= NH₃·H₂O （1分）
Al³⁺、Fe³⁺（2分） 、    NH₄⁺     （2分）
2、0．008       （2分） 
3、  0．032     （2分）、     7   （2分）
4、0．074 （4分）

解析