欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為          
             。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                     （用離子方程表示）
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式                         。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為    。

[化學——選修化學與生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2％～4.3％的稱為         。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是         ；   （2）鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法             ；   
（3）青銅的主要合金元素為         ，黃銅的主要合金元素為         ：
（4）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 （中各元素化合價均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：

該電池放電時，負極反應是­     。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金­     g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。
(Ⅱ)有機化合物與生活息息相關(guān)。請回答下列有關(guān)問題：
（1）棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為     、     、     ，它們蕃都屬于天然有機高分子化合物；
（2）味精是烹飪常用的調(diào)味品，其主要成分的化學名稱為     ；  
（3）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為     。

（共12分）FeCl₃可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl₂。
（1）在FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
                                                           
（2）工業(yè)上常將無水FeCl₃在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。該反應的化學反應方程式為                                                    
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl₂的方法是：將無水FeCl₃與適量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：

依據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是              （填有機反應類型）。
（4）分析上述三個反應，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號）。
①反應（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個反應中，F(xiàn)eCl₂均為還原產(chǎn)物
（5）請另寫出一個FeCl₃轉(zhuǎn)化成FeCl₂的化學方程式：                         

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料——氧化鋁，某課外小組同學模擬該過程，設(shè)計了如下方案：

請回答：
（1）A中Al₂O₃與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________________
（2）操作I的名稱是________________。
（3）下列說法中正確的是________（填選項）。
a 操作Ⅱ是灼燒        b. 濾液3所含陽離子是Fe³⁺、Al³⁺
c. 試劑b可用氫氧化鈉   d. 為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）₃的離子方程式是______________________ __

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：

（1）A點沉淀物的化學式為　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al質(zhì)量各多少克？
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）          △H₃=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

（9分）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
   
   ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
   ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單
質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
  ①                                ②                                  
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)
和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                         
欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                    。

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。