Question

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料——氧化鋁，某課外小組同學(xué)模擬該過程，設(shè)計了如下方案：

請回答：
（1）A中Al₂O₃與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
（2）操作I的名稱是________________。
（3）下列說法中正確的是________（填選項）。
a 操作Ⅱ是灼燒        b. 濾液3所含陽離子是Fe³⁺、Al³⁺
c. 試劑b可用氫氧化鈉   d. 為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）₃的離子方程式是______________________ __

Answer 1

（7分）（1）Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O（2分）（2）過濾（1分）
（3）acd（2分）   （4）3AlO₂^－＋Al³⁺＋6H₂O＝4 Al（OH）₃↓  （2分）

解析試題分析：（1）氧化鋁是兩性氧化物，所以Al₂O₃與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。
（2）由于氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以所以從溶液中分離固體的實驗操作名稱是過濾。
（3）氫氧化鋁灼燒即生成氧化鋁，a正確；由于二氧化硅不能和鹽酸反應(yīng)，所以試劑a可以是鹽酸，則濾液3中Fe³⁺、Al³⁺和氫離子，b不正確。將Fe³⁺、Al³⁺分離開的試劑可以是氫氧化鈉溶液，c正確；為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量，d正確，答案選acd。
（4）濾液2中含有AlO₂^－，能和Al³⁺反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，則濾液2、4混合后生成Al（OH）₃的離子方程式是3AlO₂^－＋Al³⁺＋6H₂O＝4 Al（OH）₃↓。
考點：考查鋁土礦制備氧化鋁的有關(guān)判斷
點評：本題以流程圖來呈現(xiàn)實驗過程的探究性考題，是高考中的常見題型之一。讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。