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(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O           ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實(shí)驗(yàn)如下：

(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO＋4H^＋＋3e^－→ NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________________。

(7分) 某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              。
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                         。
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是                   。

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級(jí)地震，為了防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。過(guò)氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過(guò)氧化物的相關(guān)問(wèn)題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是              。   
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                  
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        

（10分）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：   KClO₃+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+          
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol.
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的_______倍。

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強(qiáng)的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O   ______________________________
③2HClH₂↑＋Cl₂↑           ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(9分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號(hào))。
⑵請(qǐng)將③④⑤⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車(chē)都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。該反應(yīng)中__________ 是氧化劑。

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K₂Cr₂O₇反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為     mol.

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>               。

(8分) KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：
KClO₃ ＋HCl（濃）＝KCl ＋ClO₂↑＋Cl₂↑＋ 
⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
⑶產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_(kāi)________mol。
⑷ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的       倍。