Question

(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO＋4H^＋＋3e^－→ NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________________。

Answer 1

(1)14HNO₃＋3Cu₂O===6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O　   (2)酸性　氧化性 
(3)0.6    　(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。

解析試題分析：（1）NO變?yōu)镹O化合價(jià)降低，所以需要還原劑，因此反應(yīng)物還有Cu₂O，該反應(yīng)方程式為14HNO₃＋3Cu₂O===6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。（2）一部分硝酸的化合價(jià)降低，一部分硝酸的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以硝酸體現(xiàn)了氧化劑和酸性。（3）1molNO生成轉(zhuǎn)移3mol電子，0.2molNO生成轉(zhuǎn)移0.6mol電子。（4）1mol Cu₂O與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸的用量增加，說(shuō)明每個(gè)硝酸得電子的個(gè)數(shù)變少，則變成了NO₂，所以用的是濃硝酸。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)找出另外一種反應(yīng)物。