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（6分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

①合金中Mg的質量
②所用HCl的物質的量濃度

（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和質量比。

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物質的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產(chǎn)生的氣體只有NO，求：
（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

有200mL物質的量濃度為 0.5 mol/L 的HNO₃溶液，向該溶液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標況下NO氣體的體積。
（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。

（8分）將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L(標準狀況)CO₂，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO₃的質量。
(2)所配制的溶液的物質的量濃度

（8分）加熱19.6克Na₂CO₃與NaHCO₃混合物充分反應后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中二者的物質的量之比。（請寫出必要計算過程）

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO₂）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L^-1
（4）試描述實驗過程中試管內產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

（9分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標況下），且固體恰好完全溶解。
（1）鋁片中鋁單質的物質的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

（6分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是_________?
（2）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為_______。
（3）將50 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^－)為?______________。

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質量是多少？