Question

（9分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標況下），且固體恰好完全溶解。
（1）鋁片中鋁單質的物質的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

Answer 1

（9分）（1）0.1mol   (2) 5.2 g   (3)沒有沉淀

解析試題分析：（1）氫氣在標準狀況下的體積是3.36L，物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。鋁和鹽酸反應的化學方程式是2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑，所以鋁片中鋁單質的物質的量是0.15mol×2÷3＝0.1mol。
（2）根據(jù)（1）可知單質鋁的質量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以混合物中氧化鋁的質量是12.9g－2.7g＝10.2g，物質的量是10.2g÷102g/mol＝0.1mol，因此溶液中氯化鋁的物質的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol。氫氧化鈉的物質的量是0.2L×1mol/L＝0.2mol，所以根據(jù)反應的方程式Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓可知，氫氧化鈉是不足的，氯化鋁過量，則生成氫氧化鋁的質量是0.2mol÷3×78g/mol＝5.2g。
（3）氫氧化鈉的物質的量是1.2L×1mol/L＝1.2mol，氯化鋁是0.3mol，所以根據(jù)反應的方程式Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O↓，二者恰好反應生成偏氯酸鈉，即反應中得不到氫氧化鋁白色沉淀。
考點：考查氫氧化鋁制備及金屬和酸反應的有關計算
點評：利用化學方程式進行減少時，如果反應物的用量都是已知的，則需要首先判斷過量問題，然后再以及沒有過量的哪種物質進行有關計算。其次在進行氫氧化鋁制備的有關計算時，還需要注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿溶液中。