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（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得8.8g某氣體的體積為1.12L，計(jì)算此氣體的摩爾質(zhì)量。

（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液。計(jì)算：
(1)溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
(2)溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量。

相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm³，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為                 

（共7分）今有鹽酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完
全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g。向?yàn)V液中加入500 mL 0.2
mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性。求混合液中鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度各為：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________

（共6分）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共10 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72 L，試求：混合氣體中（1）CO、CO₂的質(zhì)量比____________
（2）CO、CO₂的體積比____________

（6分）用31.6g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                      ？

配制250mL 1.0mol·L^－1H₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）體積為多少？取25 mL 1.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H₂？求硫酸鋅的物質(zhì)的量？

（5分）在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中含 H⁺的物質(zhì)的量是少？其中含有多少個(gè) SO？

（5分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

（13分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。
回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計(jì)算）              
（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）現(xiàn)取不純的Na₂CO₃樣品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體   g。