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（6分）某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求
⑴NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比           。
⑵氯離子總量為8mol時，Mg²⁺的物質(zhì)的量是          。

（12分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
OD段                                     _________________________________，
DC段                                   _________________________________  。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點表示當加入       mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　　Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

（14分）將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）鐵粉的物質(zhì)的量是          
（2）寫出其反應的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H₂在標準狀況下的體積為______
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為________。

(6分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

從100 mL某種待測濃度的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應。
(1)生成標準狀況下CO₂的體積是多少？    (2)待測Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

實驗室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。
(1)這100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是    mol（2分）；質(zhì)量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積為_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸_____mL。（3分）

(附加題2)為測定一種復合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過量的NaOH溶液時則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。
（1）計算磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)_____________________；
（2）確定該材料的化學式__________________________________。
（提示：三價鐵鹽與KSCN反應顯紅色）

（6分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO₄^2－的物質(zhì)的量不能超過多少摩爾？

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是                             （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是___      mL（標準狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）