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某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某化合物進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：

下圖為實驗室某一瓶鹽酸的標簽，據(jù)此回答下列問題：
（1）若HCl含量以36.5%計算，則該瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol/L。
（2）若用該濃度鹽酸配100mL 1.0mol/L的稀鹽酸，則應(yīng)該用量筒取 ▲ mL。

某含(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)₂溶液，加熱，充分反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下體積為448 mL，將反應(yīng)后的溶液過濾得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。
若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示
（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______    _。
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____   。

1.92g銅和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況）。求：
（1）反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量。
（2）反應(yīng)生成的氣體水洗后剩余多少體積？

常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³。求：
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3分）
(2)該溶液中NO₃^—的物質(zhì)的量濃度；（3分）
(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）
(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？其中含有多少個 SO？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標況下的體積是4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？

將標準狀況下的67.2LHCl氣體溶于水，得到200mLHCl溶液。問①HCl的物質(zhì)的量濃度為多少? ②再將這200 mLHCl溶液加水稀釋到3 mol/L，則此時溶液的體積為多少?