Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某化合物進(jìn)行試驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO2)(標(biāo)況)	2.24L	3.36L	3.36L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計算：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）3mol/L(2) 45.7%

解析⑴③中鹽過量，3.36LCO₂為0.15mol,0.15molHCl，鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/005L=3.0mol·L^－1
3.0mol·L^－1的鹽酸50ML最多可以生成多少CO₂？
因為鹽酸為0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO₂,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反應(yīng)，2嘛有可能，1那就肯定是鹽酸剩余，由于1和2的CO₂為2:3，所以完全反應(yīng)的混合物為13.8g，
或從最先開始我們就可以根據(jù)1和2的CO₂之比為2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判斷1號樣品完全反應(yīng)。
CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而根據(jù)反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量也應(yīng)該為0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨設(shè)NaHCO₃物質(zhì)的量為x）
84x+100（0.1-x）=9.2
x=0.05
0.1-x=0.05
ω(NaHCO₃)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7%