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在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：

A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC， 則下列說法不正確的是（ ）

①平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4

②平衡時(shí)C氣體的體積分?jǐn)?shù)約為11.8%

③A的轉(zhuǎn)化率為20%

④平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL. L-1.min-1

⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動(dòng)

⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大

⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動(dòng)

A. ①⑤⑦    B. ②③④⑥     C. ①④⑤      D.   ⑤⑥⑦

在某溫度時(shí)，將2 mol A和 1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 A(g) + B(g)  xC(g)，2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為 0.4 mol，C的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(L·min)。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．v（A）_正 : v（B）_逆 ＝ 1 :2      B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化       D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H₂O　    ②加NaOH固體  �、鄣稳霂椎螡恹}酸　  ④加CH₃COONa固體　

⑤加NaCl溶液　  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液�、呱�高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))　

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A．①⑥⑦     B．  ③⑤⑧  C． ③⑦⑧     D．⑤⑦⑧

對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(　　)　

　 ①增大壓強(qiáng)�、谏�高溫度　③加入催化劑�、軠p小反應(yīng)物濃度

A．①②    B． ①④   C．①②③    D．②③

O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃3O₂， O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X + O₃ = XO + O₂；XO + O = X + O₂(X=Cl、Br、NO等）。已知：

2O₃(g) 3O₂(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×10⁷⁶。

下列說法不正確的是

A．O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂能量曲線可用右圖表示

B．高壓放電條件下O₂可以生成O₃

C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑

D．t℃時(shí)，3O₂(g) 2O₃(g)，K′≈3.33×10^－77

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是（　　）

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．圖中△H₁=－（△H₂+△H₃）

C．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D．加入催化劑反應(yīng)的焓變減小

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．2NO₂N₂O₄    △H= －57kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D. C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃燒熱）

下列說法正確的是：

A．KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)

B. 向Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺ 的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，    放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=－38.6kJ·mol^－1

D．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol^-1

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A．香葉醇的分子式為C₁₀H₂₀O     

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛

D．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

下列說法不正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚