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在某溫度時，將2 mol A和 1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 A(g) + B(g)  xC(g)，2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為 0.4 mol，C的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(L·min)。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．v（A）正 : v（B）逆 ＝ 1 :2      B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化       D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．

3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是________．

a．又加入一些催化劑

b．又加入一些氧氣

c．降低了體系的溫度

d．升高了外界的大氣壓

4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從___________增加到___________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式______．

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