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下列各組中互為同位素的是                               （          ）

A、O₂和O₃       B、¹H 和 ²H        C、H₂O和H₂O₂        D、O^2–和O

下列各項值最精確的是                                   （          ）

A、S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L；

B、阿佛加德常數(shù)為6.02×10²³/mol；

C、設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H₂分子數(shù)為N_A個；

D、S.T.P下，0.5mol CO₂的體積為11.2L。

 “S.T.P”是指                                             （          ）

A、20℃，1大氣壓           B、273K，101.3KPa

C、293K，1大氣壓           D、0℃，101.3Pa

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應(yīng)的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數(shù)表示）

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：

（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）下列有關(guān)說法正確的是　　　　 ；

　　 A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

　　 B．相同條件下相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷充分燃燒，放出的熱量正丁烷的比較多

　　 C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

　　 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為　　　　 。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A表示                          ；

該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？                   ，理由是                                                                         

（2）圖中△H=                kJ·mol^-1；

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=          mol·L^-1·min^-1；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出由S(s)生成3 molSO₃(g)的熱化學方程式為                                                                            

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為　              　。 

(3)該反應(yīng)的化學方程式為　                                                     。 

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　              。 

（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。請回答下列問題:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量　　　92 kJ(填“大于” “等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　  ）
　　A．硫酸鈉晶體　　　　                 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　

 C．不用鐵片，改用鐵粉      　　       D．加熱

 已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　    ②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（    ）

  A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　　　　　

       B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

       C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol

       D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量