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（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　              。 

（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:

①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于” “等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol-1         （3分）

(2) ①小于；由于該反應是可逆反應,反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱
無
無
（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．當υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分數(shù)和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省師大附中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：                       。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_________________。
(2)用圖裝置進行噴泉實驗， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
  NO2+      O2 + H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為      mol.

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：                       。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_________________。

(2)用圖裝置進行噴泉實驗， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：

4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3

  NO2+      O2 + H2O="==" 4HNO3

（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為      mol.

 

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