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若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，7．1g氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0．1N_A

B．標準狀況下，11．2LNH₃所含共價鍵的數(shù)為3NA

C．標況下11．2LNO和11．2LO₂混合后所得氣體分子數(shù)為N_A

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

關于硅材料的下列說法正確的是

A．二氧化硅廣泛應用丁光纖通訊

B．上藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

近年來，華北多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM2．5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野�！癙M2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是   

A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象

B．目前的霧霾污染，無需治理借助于天氣狀況改善即可

C．PM2．5顆粒含有重金屬、多種烴等有毒物質

D．汽車尾氣是目前城市大氣污染氣體和細小顆粒物產生的一個重要來源

已知：RCH₂COOH

+RCl            NaCl  +

下圖中，B是氯代羧酸，其主鏈含3個碳。F是降血脂、降膽固醇的藥物。

（1）A為一元羧酸，4.4gA與足量NaHCO₃溶液反應生成 1.12LCO₂（標準狀況），A的分

子式為　　　　　　　　　 。

（2）B到C的反應類型為　　　　　　 ；

B羧酸類的同分異構體有            種（不含B）。

（3）D的結構簡式                          ；其官能團的名稱為　　　　　　　。

（4）C+EF的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　                    。

高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產過程中，第①步的氧化劑為（寫化學式）              。

（2）第②步反應的化學方程式是                                              。

（3）由母液制得KOH應加入的物質是          。寫出相應化學方程式             。

（4）操作Ⅰ用到的儀器有        ，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩種物質在       上的差異，采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

ClO₂作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO₂氣體，反應原理為飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂（溫度過高或過低都會影響制氣效率）

已知信息：①ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。與堿反應和氯氣相似。

②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。

（1）制備ClO₂的化學方程式：

     2KClO₃+H₂C₂O₄==== 2KHCO₃+2ClO₂↑；

      下列說法正確的是            

A．KClO₃在反應中得到電子          

B．ClO₂是氧化產物

C．H₂C₂O₄在反應中失去電子          

D．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移

（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________，

若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_________________________。

（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶質，該同學認為C中還可能含有

NaClO₂、NaClO₃，試分析可能的原因，并寫出有關化學方程式 ________          

                                                                          。

（4）實驗室還可通過以下反應制得ClO₂：

   KClO₃＋   H₂C₂O₄＋   H₂SO₄====    ClO₂↑＋   K₂SO₄＋   CO₂↑+   H₂O.

配平上述方程式。

0.5 mol KClO₃參加反應有         個電子轉移。                                                

小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序為：

A→                                      。

（2）利用B裝置可制取的氣體有                 （填2種）。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。

B中發(fā)生反應的化學方程式為                                               。

欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾      ，再打開止水夾      ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是                                   。

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS₂）通過8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反應制取銅及其硫和鐵的化合物。

（1）上述反應中，還原劑為           。

（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：

     ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

     ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

  據(jù)以上信息回答下列問題：

      a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                             （寫離子）。

      b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                      。

（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為                        。

II．步驟④中煮沸的作用是                             。

III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、            。

IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L⁻¹KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為　     　。

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

（1）Z的氧化物其主要用途為                    。在自然界中是          的主要成分。

（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。

a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X      W，所以原子核對最外層電子的吸引力X      W，得電子能力X大于W 。

（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                     。

現(xiàn)有鐵粉與Fe₂O₃組成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在標準狀況下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe₂O₃的質量為

A．　　　　　　　　 B． g　 　 C． g　　 D． g