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工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。

（1）上述反應(yīng)中，還原劑為           。

（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

     ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

     ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

  據(jù)以上信息回答下列問題：

      a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                             （寫離子）。

      b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

（3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

II．步驟④中煮沸的作用是                             。

III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、            。

IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為　     　。

（1）CuFeS2（1分）

（2）a．[Al(OH)4]- 或AlO2-（1分）

b．稀硫酸、酸性KMnO4溶液（1分）

     稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分）

（3）I．2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-（2分）

II．趕走溶液中溶解的過量的Cl2  （1分）

III．250mL容量瓶  （1分）（未答“250mL”不給分）

 IV．14%  （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①分析下列表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 2.6×10-39 1.9 3.2
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
．
②步驟三中的具體操作方法是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的方程式是
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
-193.3kJ?mol-1
-193.3kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
，這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性
．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是：（用離子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響
是
是
（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符號(hào)）當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是
10NA
10NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收．
A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
ac
ac
．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（5）利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

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