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H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

（1）加水，溶液中氫離子濃度        （填增大、減小、不變，下同）

（2）通入少量SO₂氣體，溶液pH值       

（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值       

（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值       

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（見圖）。

（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為_____________________________________。

（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則M的俗名叫_______________。

（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學式為_______________。

（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為________________________。

鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。

（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl₃ 溶液時，通常是把FeCl₃固體溶解在          中。在日常生活中，常用　　　　　　　溶液洗滌油污物品。

（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應的離子方程式為                         ；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應的離子方程式為                       。

按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應是

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO₂ + H₂  CO + H₂O

在一定溫度下，平衡有90%的H₂變成了H₂O，且c(CO₂) ·c(H₂)= c(CO) ·c(H₂O)，則原混合氣中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是

A．1∶1            B．1∶5            C．9∶1             D．1∶10

某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO₃與BaCl₂溶液，結(jié)果均高考資源網(wǎng)產(chǎn)生白色沉淀。下?推論不正確的是

A．X中可能含有HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X中一定有SO₂

C．X中可能含有HBr　　　　　　　　　　　　　　 D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO₄

下列離子方程式正確的是

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺ + H⁺ + OH^- + SO₄^2- → BaSO₄↓H₂O

B．醋酸和氫氧化鉀溶液反應：CH₃COOHOH→ CH₃COOH₂O

C．碳酸鈣粉末與鹽酸反應：CO₃^2- + 2H→ H₂OCO₂↑

D．氨水和氯化銅溶液反應：Cu²⁺ + 2OH→ Cu(OH)₂↓

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

　　　 A．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　 　　　　　　 　 B．S^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺

　　　 C．Na⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-D．Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

下列電離方程式中，錯誤的是

A．KClO₃ → K⁺ + ClO₃^-                            B．H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

C．H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2-                  D．CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-

檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后

A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性

C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液

D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之