东京热无码双泬50人中出,av天堂变态手机版

科目： 來源： 題型：閱讀理解

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下左圖所示。

(1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序?yàn)?u> ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

(2)將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) K＝27mol²·L^－2。將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為　（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH₄跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面有關(guān)說法正確的是　（填編號）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^- －→4OH-；

B．負(fù)極反應(yīng)為：CH₄+10OH^- - 8e^-－→CO₃^2-+7H₂O

C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液，通電后，Cu²^＋的濃度將　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na₂SO₄濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S₂O(過二硫酸根離子)，S₂O與H₂O反應(yīng)即可生成H₂O₂，

S₂O＋2H₂O === 2SO＋H₂O₂＋2H^＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H₂O₂，理論上燃料電池需消耗CH₄的物質(zhì)的量為。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)若上面左圖表示的是H₂(g)＋ O₂(g) === H₂O(g)的反應(yīng)過程，則該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝ (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

(2)若上面左圖表示的是A₂(g)＋B₂(g) == 2AB(g) ΔH＝akJ·mol^－1，已知其正反應(yīng)的活化能為b kJ·mol^－1，則其逆反應(yīng)的活化能為　　。

(3)已知CH₄(g) +H₂O(g)== CO(g) + 3H₂(g)　　△H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g) +CO₂(g) == 2CO(g) + 2H₂(g) 　　△H＝+247.4 kJ·mol^－1

工業(yè)上常用的制氫方法是：CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)，其熱化學(xué)方程式為：　　　　　。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液也可以制氫，裝置示意圖見上面右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。

(5)Mg₂Cu是儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

關(guān)于下圖的說法正確的是（）

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

如圖是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T℃時(shí)，在密閉容器中加入0.6 mol PCl₅，達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時(shí)PCl₅的分解率小于α

C．若起始時(shí)加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，

以相同條件進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)PCl₃轉(zhuǎn)化率為3α

D．PCl₅分解的熱化學(xué)方程式為

PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=-93 kJ．mol^-1