Question

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)若上面左圖表示的是H₂(g)＋ O₂(g) === H₂O(g)的反應過程，則該反應是         (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝               (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

(2)若上面左圖表示的是A₂(g)＋B₂(g) == 2AB(g) ΔH＝akJ·mol^－1，已知其正反應的活化能為b kJ·mol^－1，則其逆反應的活化能為    　　     。

(3)已知CH₄(g) +H₂O(g)== CO(g) + 3H₂(g)　　△H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g) +CO₂(g) == 2CO(g) + 2H₂(g) 　　△H＝+247.4 kJ·mol^－1

工業(yè)上常用的制氫方法是：CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)，其熱化學方程式為：   　　  　　　                   。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液也可以制氫，裝置示意圖見上面右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                                                                   。

(5)Mg₂Cu是儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。

該反應的化學方程式為：　　　　                                       。

Answer 1

 (1)放熱；－(E₁－E₂)kJ/mol  

(2) (b-a)kJ/mol

(3CH₄(g) + 2H₂O(g)＝CO₂(g) + 4H₂(g)  △H＝165.0 kJ·mol^－1

(4)CO(NH₂)₂+ 8OH^－－6e^－ === CO₃^2－+ N₂↑ + 6H₂O  

(5)2Mg₂Cu + 3H₂MgCu₂＋3MgH₂