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目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于    晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                  ，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為             。

（2）右圖配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用     力是        （填編號(hào)）。

 A.氫鍵      B.離子鍵      C. 范德華力       D.配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。

如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有          （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為          形。

（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。

據(jù)此分析Mn²⁺比Fe²⁺         （填 “更易” 或“更難 ”）再失去－個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是                       。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為    個(gè)。

（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                                         

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為

是否可行？       （填“可行”或“不可行”），原因是                                                                                     

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是__    __（填字母編號(hào)，下同）

      A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液

該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是        ．

（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②                                ，③視線與凹液面最低處相平．

（5）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式                                

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__         __．

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時(shí)在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO₄^2-的具體操作為                                           。

（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關(guān)于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A           J            

(2)按要求寫方程式：

  ①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                              。

②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：                            。

③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

 現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：

 下列敘述不正確的是（  ）

  A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高

  B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

  C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

  D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA與b mol·L^-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A. a = b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B.混合溶液的PH=7　

C.混合溶液中，c(H⁺)= 　　 D.混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（  ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

 下列說法正確的是：(    )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)

D．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-9 mol·L^-1

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（   ）

A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B. 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)      D. AgCl是還原產(chǎn)物