亚洲不卡网按摩一区二区三区,黄色一级A一片人与

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A J

(2)按要求寫方程式：

①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：。

②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：。

③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：。

（1）Fe₂O₃ Al(OH)₃ (2)①Al₂O₃ + 2OH^-===2AlO^2- +H₂O

②Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O ===4Fe(OH)₃ ③3Fe + 4H₂O===Fe₃O₄ +4H₂

練習冊系列答案

BEST學習叢書提升訓練寒假湖南師范大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

一定條件

C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）

加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

AlO₂^-

．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（7）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬的腐蝕分為：
A．化學腐蝕 B．電化學析氫腐蝕 C．電化學吸氧腐蝕
請指出下列情況下，金屬發(fā)生的主要腐蝕類別

金屬材料	環(huán)境	發(fā)生的主要腐蝕類別（填字母）
鋼鐵管	輸送石油
鍍鋅水管（表層部分受損）	輸送自來水（pH=6～8）
鍍錫鐵桶（表層部分受損）	露置在酸雨中
銅火鍋（碳合金）	盛有食鹽水
銅銀合金	浸泡在稀硫酸中

（2）黃金是惰性金屬，金光燦爛，在空氣中永不腐蝕．但是我們在城市里到處都看到“金字招牌”上紅棕色的銹跡斑斑，失去了華貴的色彩．試用原電池原理解釋“金字招牌”失去光彩的原因，并請?zhí)岢龇乐埂敖鹱终信啤鄙P的至少一種可行的方案．

負極反應
正極反應
電化學總反應
表層溶液中的反應
最終生成鐵銹的反應
你提出解決防止“金字招牌”生銹的方案

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物及反應條件沒有列出）．其中B、C、D為常見單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見的強酸．

請回答下列問題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是

；B與F反應的化學方程式為

．
（2）實現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是

（填化學式）；若X是常見金屬單質(zhì)，請寫出此反應的化學方程式：

．
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為

．
（4）室溫時，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H⁺）=

mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）

．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

（填字母代號）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^- D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是

．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是

．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式

．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是

．
③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是

．
④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．

；
Ⅱ．

；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe₃O₄在高爐中有下列反應：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反應形成的固體混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe₃O₄被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（21分）金屬M溶于稀HCl時生成氯化物，金屬正離子的磁矩為5.0 B．M．。在無氧操作下，MCl₂溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最后變?yōu)樽厣恋鞡。灼燒B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原生成了鐵磁性的黑色物質(zhì)D。

B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化為I₂。

若向B的濃NaOH懸浮液中通入Cl₂氣可得一紫紅色溶液F，加入BaCl₂會沉淀出紅棕色固體G，G是一種強氧化劑。

1．確定金屬M及A～G，寫出各反應方程式。

2．寫出G與濃HCl反應的方程式及現(xiàn)象。

3．金屬M單質(zhì)可形成一系列的配合物，并且有如下轉(zhuǎn)換反應：M(CO)₅＋HIJ，試確定H，I，J的結(jié)構(gòu)式。