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黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃。

⑴.已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________。

⑵.將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040mol/L。

則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

⑶.當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是       。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂

      C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度 

⑷.反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0 ， SO₂的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T₁=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T₂下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

現(xiàn)有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．若該溶液中A^－水解能力大于HA電離能力，則有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液

中c(H^＋)逐漸增大所致,                        

B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等,

C．圖中t₀時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

D．t_B時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率,

用CuSO₄•5H₂O配制0.1 mol•L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A.取25 g CuSO₄•5H₂O溶于1 L水中

B.將CuSO₄•5H₂O干燥去掉結(jié)晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.將25 g CuSO₄•5H₂O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO₄•5H₂O溶于500 mL水中

下列說法正確的是　(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×10²³個(gè)分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H₂所占體積為11.2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H₂O的體積為22.4 L

④常溫常壓下,28 g CO與N₂的混合氣體所含的原子數(shù)為2N_A

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L•mol^-1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤                         B.④⑥

C.③④⑥                         D.①④⑥

下列說法正確的是    (    )

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol／L

    B．從1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中,不正確的是　(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數(shù)為N_A

B.1 mol Al³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A

C.46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D.1 L 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是（   ）

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

某溶液含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是（　 ）

A．陰極始終只析出H₂　 　　　　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段是電解水　 　 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7

下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（　 ）

　　　 A.Al³⁺、Fe³⁺ 、Br^-、SO₃^2-　　　 B.K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
　　C.Na⁺、Cu²⁺、I^-、NO₃^-　　　　　 D.NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-