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用CuSO4•5H2O配制0.1 mol•L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A.取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中

B.將CuSO4•5H2O干燥去掉結晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.將25 g CuSO4•5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4•5H2O溶于500 mL水中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

      CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2

    事實上冶煉反應是分步進行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。

寫出上述各個分步反應(1，2，3，4)的化學方程式。

 2)   給出總反應方程式的系數(shù)。

     3)   據(jù)最新報道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學方程式。

     4)   最近我國學者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應, 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結果如下：

沸騰爐溫度/℃

560

580

600

620

640

660

生

成

物

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

酸溶性Fe/%

8.56

6.72

3.46

2.78

2.37

2.28

回答如下問題：

CuFeS2和O2主要反應的方程式為:

實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應溫度的方法是：

溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當某電極質量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質量為

A．77.6 gB．80gC．92 gD．82.7 g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當某電極質量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質量為

A．77.6 g            B．80g              C．92 g              D．82.7 g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當某電極質量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質量為


  1. A.
    77.6 g
  2. B.
    80g
  3. C.
    92 g
  4. D.
    82.7 g

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