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下列有關(guān)金屬的描述，正確的是（   ）

A.Cu和S在加熱的條件下反應可生成CuS

B.金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化，因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應

C.等質(zhì)量的金屬鋁，分別和足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，所得氫氣一樣多

D.除去鍍在鋁表面的銅鍍層，最佳試劑是稀硝酸

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．對于反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，增大壓強，反應速率加快

D． SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是(    )

      A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失

      B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

      C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

      D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

有關(guān)烷烴性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．烷烴都能與氯氣、溴水在光照和適當?shù)臏囟认掳l(fā)生取代反應

B．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

C．CH₂Cl₂的結(jié)構(gòu)只有一種，能證明了甲烷分子是以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu) ，而不是平面正方形的結(jié)構(gòu)

D．標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為N_A

下列有關(guān)化學用語表達不正確的是

　 A．氯化鎂的電子式： 　　　B．氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶

C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　 　　　　　　　 D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O　

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（    ） 

北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C₃H₈+5O₂　　　 　 3CO₂+4H₂O。下列說法中不正確的是（　　 ）

A.火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能　　

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的總能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的總能量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

分子式為C₂H₆O的有機化合物A具有如下性質(zhì)：

①A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡；

②A＋CH₃COOH有香味的物質(zhì)。

(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是___________________。

A．一定含有—OH                 B．一定含有—COOH

C．有機化合物A為乙醇            D．有機化合物A為乙酸

(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作___________________。

(3)A與金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)化合物A和CH₃COOH反應生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

已知：①A是石油分解的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式_________________；C的結(jié)構(gòu)簡式______________________；

(2)B、D分子中的官能團分別是________________、_________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_______________，②_______________，④________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為______________________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH₄NO₃晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH₄NO₃溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO₂(g) N₂O₄(g)，已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。