Question

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為______________________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH₄NO₃晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH₄NO₃溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO₂(g) N₂O₄(g)，已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

Answer 1

 (1)CaO＋H₂O===Ca(OH)₂（2分）放熱反應（1分）

(2)降低（1分）　不是（1分）　(3)發(fā)生移動（1分）　增大（1分）　能（1分）