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可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂ 2SO₃達到平衡的標志是(　 )。

①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃

②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②　　　　　 B．①③　　　　 C．只有③　　 D．全部

下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是 (　 )。　　　　　　　　　　　　

當反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　 )。

A.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡不移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是(    )。

    A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S)       B. υ(B)  = 0.6 mol/(L·S)   

C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S)        D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S) 

可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是(    )。                                 

     A．反應(yīng)停止了                   B．正、逆反應(yīng)的速率均為零

     C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行     D．正、逆反應(yīng)的速率相等

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-   下列敘述不正確的是(    )。

 A．H₂通入負極區(qū)                    B．O₂通入正極區(qū)       

 C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)                D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H₂＋2NiO(OH) 　　2Ni(OH)₂，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　 )。

A．NiO(OH)　 　 B．Ni(OH)₂　　 C．H₂　　 　 D．H₂和NiO(OH)

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　 )。

A．正極反應(yīng)：O₂ + 2H₂O + 4e^- === 4OH^-　　

B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極

C．當正極消耗22.4 L H₂時，負極11.2 L O₂消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(    )。

A．稀HCl和稀NaOH                            

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是(    )。

A.

B. 單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂

C.

D. 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變