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現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為      ▲       。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式      ▲     。

（3）n(KBrO₃) = 4時，對應含碘物質的化學式為          ▲        。

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z•nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：

鹽基度＝。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質的量。

試回答下列問題。

（1）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述濾液中加入NH₃·H₂O，調節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為      ▲     。Ks5u

（2）該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為      ▲     。

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：

a、Na₂O₂　　 b、濃鹽酸　　 c、堿石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊試液　 h、飽和NaCl溶液

（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列裝置組合最合理的是　　 ▲　　 （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：　　　 ▲　　　 。

（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為    ▲      。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是       ▲        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

       ▲      。

（3）操作IV的順序依次為      ▲      、冷卻結晶、      ▲      。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

②        ▲       。

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

（1）三次檢測結果中第     ▲    次檢測結果不正確。

（2）針對第一次檢測結果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：

第一步：向溶液中滴加過量的     ▲    溶液（填化學式），其目的是檢驗    ▲    并將其除去；

第二步：加入      ▲     溶液（填化學式），其目的是       ▲        ；

第三步：過濾，再向濾液中加入     ▲     溶液（填化學式）。

在一些地質災害之后，為防止在災后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：          ▲        。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是       ▲       。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋H₂O（未配平）。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是：

      ▲      。

（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為      ▲       。

已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。

（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質，且乙為直線形分子，則乙的結構式為    ▲   。

（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質。寫出乙和X反應的離子方程式：           ▲           ；

（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫出甲和丙反應的離子方程式            ▲             。Ks5u

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍�；卮鹣铝袉栴}。

（1）X、Z二種元素的符號：X      ▲      、Z      ▲    

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：      ▲      ；

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是：         ▲         。

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質或化合物中，不能形成的晶體類型是    ▲    。

向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）

A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－)＞c（H₂CO₃)＞c（CO₃^2－)    

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

D．圖（4）顯示M中的溶質是：NaOH和Na₂CO₃

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-