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綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為    ▲      。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是       ▲        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

       ▲      。

（3）操作IV的順序依次為      ▲      、冷卻結晶、      ▲      。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

②        ▲       。

答案：（1）AD （二個全對得2分，只寫一個且正確得1分）

（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）；防止Fe2＋離子生成沉淀（2分）

（3）蒸發(fā)濃縮（1分）；過濾洗滌（1分）

（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（2分） Ks5u

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2
．
（5）“調pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
Al、Al2O3、油脂
Al、Al2O3、油脂
．
（2）“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（3）“調pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
．
（5）NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
鐵
鐵
（填物質名稱）往往要過量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過程③中，需加入的物質是
Fe
Fe
；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進Fe3+的水解
促進Fe3+的水解
；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
31.1%
31.1%
．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料．工業(yè)制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強堿性（如KOH）條件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K2CrO4）和KCl，過濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉變?yōu)橹劂t酸鉀，反應的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列問題：（本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留）
（1）寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg．
（3）電鍍后的廢水中含六價鉻對人體有毒，要經(jīng)化學處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學方程式為：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)闅溲趸t沉淀．
某化學小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標準溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標準溶液．
①取用廢水使用的滴定管是
 
．
②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質的量濃度．

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同步練習冊答案