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鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(    )。

A．萃取    B．蒸餾    C．過濾      D．丁達(dá)爾效應(yīng)

下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(    )。

A．容量瓶     B．燒杯      C．量筒      D．試管

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液

體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）物質(zhì)M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的　　　　（填字母序號）。

A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實(shí)驗過程中的現(xiàn)象為　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                                                        。

（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品       噸。

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是　　　　 ，電極名稱是　　　　 ，

加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 　　　　　　 。

寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為　　 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為　 。

（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表

示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為　　　　　　　 　kJ。

醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。

（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具

有的性質(zhì)是　　 。

A. 揮發(fā)性 B．酸性比碳酸強(qiáng) C．難電離 D．易溶于水

（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗，右圖為

冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請回答：

①在稀釋過程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是 　　　　　　。

②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中　 　 的比值 　　　 “增大”、“減小”或“不變”）。

③ b點(diǎn)時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是　　　　　　 。

X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第_________周期，第___________族。

（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是        ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          （填“強(qiáng)”、或“弱”）。

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是                                        （用離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 　 2C（g）在溫度分別為T₁、T₂，壓強(qiáng)分別為p₁、p₂條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：(　　 )

A. p₂＜p₁，逆反應(yīng)放熱　　 B. p₂＞p₁，正反應(yīng)放熱　

C. p₂＞p₁，正反應(yīng)吸熱　　 D. p₂＜p₁，逆反應(yīng)吸熱

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　 　，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　 )　

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大　　

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W　

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(     )

A．CH₃COOK固體      B．Zn粉     C．CuSO₄晶體       D．SO₃固體

室溫下，下列說法正確的是(　　 )
A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中　　增大　

D．將1 mL pH＝3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸