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可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 　 2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：(　　 )

A. p2＜p1，逆反應(yīng)放熱　　 B. p2＞p1，正反應(yīng)放熱　

C. p2＞p1，正反應(yīng)吸熱　　 D. p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱

　　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)在2A（g）+3B（g）?3C（g）一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?綿陽(yáng)模擬）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號(hào)）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
A
A
（填序號(hào)）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
B、改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C、如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D、若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，
C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分?jǐn)?shù)如
圖虛線b所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、所改變的條件可能是加入催化劑B、所改變的條件可能是升高溫度C、所改變的條件可能是加壓D、a、b兩個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)可能相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案