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某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為__________。

(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知，

在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設計如右圖實驗方案：

試回答：

①試劑1可以為________________，

試劑2可以為________________。

②固體X的化學式為____________。

③操作Ⅰ為____________________。

 現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、

鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：____________________________________。

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，

它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。

①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為_______________，

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。寫出該反應的離子方程式：_________。

(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下

產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

③加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為  

_________________mL。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。

亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數(shù)是________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______

制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))

③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應制得純硅。

已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：___________。

Ⅱ.SiHCl₃ 在空氣中自燃。請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　 ，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，

②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，

裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度

以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，

④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法:_________________________________。

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是               ，沉淀A的化學式是               ；

(2)待測液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                               。

(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為               ，

它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                       。

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.將燒瓶中的MnO₂換成KMnO₄可制得Cl₂

C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以

證明是否有氯氣逸出

下列離子方程式正確的是(　　)

①氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂＋4HCl_{Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl2↑＋2H2O}

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

A.①③　　　 B.②④　　　 C.②③　　　 D.①④

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　)

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C.Fe^2＋和Fe^3＋物質的量之比為5∶1 

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)₂CO₃。關于該物質的

說法正確的是(　　)

A.該物質屬于兩性氫氧化物                  B.該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋    D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

在四個燒杯內分別加入200mlH₂O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內所得溶液的質量分數(shù)的大小順序

正確的是

A.若固體的質量相等，則:②=③>①>④   B.若固體的物質的量相等，則:②=③>①>④

C.若固體的質量相等，則:③>②>④>①   D.若固體的物質的量相等，則:①>②>③>④